Costante di Boltzmann, chiamata anche costante di Boltzmann e simbolizzata k or k B, definisce la relazione tra la temperatura assoluta e l'energia cinetica contenuta in ogni molecola di un gas ideale. Questa costante prende il nome dal fisico austriaco Ludwig Boltzmann (1844-1906) ed è uguale al rapporto tra la costante dei gas e la costante di Avogadro.
Il valore della costante di Boltzmann è di circa 1.3807 x 10-23 joule s per kelvin (J · K -1). In generale, l'energia in una molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. All'aumentare della temperatura, l'energia cinetica per molecola aumenta. Quando un gas viene riscaldato, le sue molecole si muovono più rapidamente. Ciò produce una pressione maggiore se il gas è confinato in uno spazio di volume costante, o un volume maggiore se la pressione rimane costante.
Vedi anche la tabella delle costanti fisiche.